盖斯(盖斯威廉姆斯插画大师)

温哥华的盖斯镇有什么看点?

盖斯镇设立于1867年,1971年全区被划为历史文化区,是温哥华的发源地,不少建筑始于1800年。因一位叫贾大顿的酒吧老板而得名,在枫树广场可看到人们为贾大顿树立的雕像。1867年,贾大顿来到此地,在盖斯镇的华特尔街(即现在的盖斯镇),盖了一个木造的沙龙酒吧,供四面八方来的拓荒者娱乐和休息,这就是温哥华的第一家酒吧的起源。温哥华在1886年正式成为城市,并且公推贾大顿为第一任市长。贾大顿和他的幕僚们将此城命名为温哥华市,以纪念在1792年为找寻西北通路而来到此地的白人船长乔治?温哥华。如今盖斯镇已成为独特的观光区。

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盖尤斯的简介是怎样的?

盖尤斯(117-180),罗马帝国安东尼王朝统治时期著名法学家,是罗马五大法学家之一,其代 表是4卷本的《法学阶梯》,书成于年前后。除成名著作《法学阶梯》外,另外著作有:《对 <诸 省公告>的评注》(30卷),《对<城市公告>的评注》,《对<十二表法>的评注》(6卷),以及其他专 论。此外,还有一部专著《日常事件是法律实践》。1-2世纪,罗马法学界逐渐形成两大派别:萨比 努斯学派和普罗库鲁斯学派。盖尤斯是萨比努斯学派,两个学派长期争论,直到2世纪两派意见才趋 .于统一。由于盖尤斯及其他法学家著述了皇帝的权力,维护当时帝国的统治秩序,直到426年,东罗马 皇帝狄奥多西二世和西罗马皇帝瓦连体尼安颁布《学说引证法》,他被置于五大法学家之列,与帕比 尼安和莫迪斯蒂努斯并驾齐驱。

“盖斯定律”是什么?

定压或定容条件下的任意化学反应。在不做其它功时,不论是一步完成,还是几步完成,其热效应总是相同的。这叫做盖斯定律。

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盖斯定律是什么

原发布者:李华666688

第三节化学反应热的计算第1课时盖斯定律三维目标知识与技能1.理解盖斯定律的本质,了解其在科学研究中的意义2.掌握有关盖斯定律的应用(重、难点)通过运用盖斯定律求有关物质的反应热,进一步理解反应热的概念过程与方法情感、态度与通过实例感受盖斯定律的应用,并以此说价值观明盖斯定律在科学研究中的重要贡献下列数据△H1表示燃烧热吗?①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么,H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算?已知:②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol①+②=③如何测出下列反应的反应热:C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)③C(s)+O2(g)==CO2(g)①+②=③,ΔH1=?不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得△H1ΔH1=?ΔH2=-283.0kJ/molΔH3=-393.5kJ/mol则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以,ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol上两例应用了什么规律?影响反应热的因素1、与温度、压强有关2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件(途径)无关——盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。盖斯定律的解释:能量的释放或吸收是以发生化学变化的物质为基础的,两者密1840年瑞士的化学家盖斯(hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出:“定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”这叫作盖斯定律。可以看出,盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。

由于热力学能(u)和焓(h)都是状态函数,所以δu和δh只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见,对于恒容或恒压化学反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应qv或qp也就确定了,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对qv或qp数值没有影响。

使用该定律要注意:

1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度应相同;

2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的方式、温度、压力等因素均有关,这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。

3、各步反应均不做非体积功。

4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。

5、化学反应的反应热(△h)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。

例题、 求反应c(s)+ 1/2 o 2 (g)→co(g)的反应热(δr h m )

解:已知(i) c(s)+ o 2 (g)→co2(g) δr h m (i)= – 393?5 kj/moi

(ii)co(g)+ 1/2 o2 (g)→co2 (g) δr h m (ii) = – 282?8 kj/mol

由(i)— (ii)式得 c(s)+ 1/2 o2 (g)→ co(g)

δr h m = δr h m(i) – δr h m (ii)

= – 393?5 – ( – 282?8 )= – 110?7(kj/mol)盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。化学反应在不做非体积功时,等温等压下 ,等温等容下 ,此时 与 相当于状态函数的变化。该定律使用时应注意:

1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度应相同;

2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的方式、温度、压力等因素均有关,这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。

3、各步反应均不做非体积功。

4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。

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